Interação de zinco e água. Propriedades quimicas

O papel do zinco no corpo humano

O teor médio de zinco é de 2-3 gramas. Parte dele se acumula nos tecidos musculares e ósseos, 20% na pele. Este oligoelemento é encontrado em leucócitos, eritrócitos, sêmen, próstata, pâncreas e fígado. Faz parte de cerca de 400 enzimas, a mais estudada é a anidrase carbônica. Uma proteína contendo zinco é encontrada nos glóbulos vermelhos. Ele decompõe o ácido carbônico em ácido carbônico e bicarbonato para eliminação do corpo. Limpar dióxido de carbono forma tampões de gás na corrente sanguínea, mas seu derivado, o ácido carbônico, é solúvel em água e facilmente decomposto pela ação de uma enzima.

Funções do zinco no corpo:

• Participa na quebra e síntese de carboidratos, proteínas e gorduras.
• Faz parte de hormônios, anticorpos, leucócitos, aumenta a imunidade.
• Aumenta as habilidades regenerativas do corpo.
• Ele desintoxica o dióxido de carbono do corpo.
• Afeta a formação dos hormônios sexuais masculinos, apoia a saúde da próstata.
• Participa dos processos metabólicos da glândula tireóide, glândulas supra-renais, ovários e glândula pituitária. Protege o pâncreas de danos, é necessário para a secreção de insulina.
• Promove melhor absorção da vitamina E, promove a troca da vitamina A.
• Efeito benéfico na saúde dentária: o zinco é encontrado em enzimas e células ósseas.
• Alivia a inflamação, melhora a condição da pele.
• Contribui para a normalização da estrutura dos ribossomos, ácidos ribonucleicos e desoxirribonucleicos (RNA e DNA), participa da divisão celular.
• Durante a gravidez, a ingestão de zinco pelo corpo da mãe afeta a formação dos sistemas ósseo, cardiovascular, respiratório e geniturinário. Com a falta de zinco, aumenta o risco de parto prematuro ou aborto.
• O zinco é essencial para o funcionamento normal do sistema nervoso e do cérebro. Se o metabolismo do zinco for violado, o risco de desenvolver a doença de Alzheimer aumenta.
• Normaliza o funcionamento do fígado.
• Apoia as papilas olfativas e gustativas, tem um efeito benéfico nos órgãos da visão.
• Participa da formação de ácido clorídrico no trato gastrointestinal (trato gastrointestinal), mantém o equilíbrio ácido-base.

Uma grave falta de zinco pode causar perturbações nas glândulas internas, processos metabólicos e aumentar o risco de neoplasias. Em mulheres grávidas, pode ocorrer parto prematuro, sangramento atônico e os músculos uterinos se contrairão por um longo período. O zinco é usado ativamente no tratamento de doenças dos sistemas nervoso, geniturinário e circulatório.

Fontes animais e vegetais de zinco

Fontes vegetais (Tabela 1):

• Legumes: brócolis, cenoura, couve-flor, rabanete, alface, espinafre. Além de milho, cebolinha, aspargos, batata e tomate.
• Frutas e bagas: frutas cítricas, maçãs, groselhas, mirtilos. Bem como framboesa, ameixa, cereja, pêra, pêssego, etc.
• Nozes (nozes, amendoins, pinhões, castanhas de caju, coco).
• Frutos secos (figos, ameixas, tâmaras, damascos secos).
• Cereais: arroz integral, cevada, farelo de trigo, trigo sarraceno, aveia.
• Sementes de girassol e abóbora.
• Cogumelos.
• Chá verde, cacau.
• Legumes (ervilhas, feijões, lentilhas).
• Levedura.

Fontes animais (Tabela 1):

• Carne de frango, coelho, borrego e vitela.
• Peixes (pescada, solha, bacalhau, atum, etc.). Frutos do mar (ostras, camarões, mexilhões).
• Leite, queijo duro, queijo tipo cottage.
• Ovos.
• Miudezas (coração, língua de boi, fígado).

Tabela 1. Conteúdo de zinco nos produtos

Conselho de profissional. Os grãos são melhor consumidos crus. Após o polimento do arroz, por exemplo, o seu teor de zinco é reduzido em 80%. Não se esqueça de diversificar sua alimentação com produtos de origem animal, pois são melhor absorvidos.

• Cozinhar também leva à perda deste valioso mineral. Tente comer mais frutas e vegetais frescos.
• Os produtos à base de carne devem ser cozidos ou cozidos no vapor, não fritos ou cozidos demais.
• Se você não gosta de vegetais e frutas, beba sucos naturais. Possuem maior concentração de zinco.
• Esqueça os cereais comida rápida, todos os úteis foram destruídos durante o processamento. Diária a ingestão de zinco está registrada na tabela 2.

Tabela 2. Ingestão diária de zinco

Interação com outros elementos

O zinco orgânico se acumula em pequenas doses. A adsorção ocorre no trato gastrointestinal, principalmente no intestino delgado. Um fato interessante é que o zinco é absorvido mais rapidamente em produtos de origem animal do que em frutas e vegetais. Neste último caso, o ácido fítico interfere com o zinco, que forma compostos salinos insolúveis com o zinco.

Recursos de compatibilidade com zinco:

• Bem compatível com a vitamina A, melhora a absorção e biodisponibilidade do zinco.
• Aumentar as propriedades dos íons zinco de fósforo, lítio e cálcio (em pequenas doses).
• O zinco não é compatível com o cobre, pois são absorvidos pelos mesmos canais.
• Os metais pesados ​​(chumbo, cádmio) deslocam o zinco do corpo.
• O zinco não deve ser ingerido simultaneamente com ferro, estanho e manganês, pois é pior absorvido.
• Funciona em conjunto com a vitamina E. Na maioria das vezes, a deficiência de zinco e vitamina E é diagnosticada simultaneamente.
• As preparações do grupo das tetraciclinas também deslocam o zinco do corpo.
• Recepção adicional ácido fólico retarda a absorção de oligoelementos.
• O zinco é incompatível com a aspirina.
• Histidina e cisteína são aminoácidos encontrados em produtos de origem animal. Eles melhoram a absorção do zinco.

deficiência de zinco

Existem 3 formas de deficiência de zinco: aguda, subaguda e crônica. Esta última variante também está associada à acrodermatite enteropática congênita.

A deficiência de zinco se manifesta pelos seguintes sintomas:

• Fadiga, diminuição da concentração, insônia, distúrbios nervosos.
• Deficiência visual, perda de paladar.
• Perda de apetite, perda de peso.
• Dor de estômago.
• Anemia.
• Problemas de pele: aparecimento de erupções alérgicas, úlceras, eczema, dermatites. As unhas esfoliam, manchas brancas são visíveis nelas.
• Cabelo opaco e sem vida, caspa, alopecia irregular.
• Uma diminuição da insulina no sangue aumenta o risco de desenvolver diabetes.
• Em crianças, hipogonadismo, puberdade prejudicada.
• Nos homens, são possíveis problemas com a atividade sexual, perturbação da próstata e infertilidade nas mulheres.
• Imunidade diminuída.
• Para mulheres grávidas, a deficiência de zinco pode causar parto prematuro.

A deficiência de zinco aparece se uma pessoa receber menos de 7 mg dos alimentos. Em primeiro lugar, é necessário ajustar a dieta adicionando carne, peixe e frutos do mar. Não se esqueça Vegetais frescos e frutas. É necessário tomar complexos minerais somente conforme orientação do médico e na dosagem por ele prescrita.

Excesso de zinco no corpo

Causas do excesso de zinco:

• Trabalhar em produção perigosa com compostos de zinco.
• Ingestão descontrolada de medicamentos contendo este microelemento.
• Distúrbios do metabolismo do zinco.

Importante! O uso prolongado de medicamentos contendo zinco (mais de 100 mg por dia) pode causar erosões, úlceras e imunidade reduzida. Uma dose de 200 mg é um emético forte

Sintomas de excesso de zinco:

• Deterioração da imunidade.
• Patologias dos cabelos, unhas e pele.
• Náuseas frequentes, dor de estômago, dores nas fezes.
• Diminuindo o nível de cobre, cádmio e ferro no corpo.
• Violação das funções do fígado, próstata, pâncreas.
• Sabor adocicado na boca, sede frequente.

Se o envenenamento ocorreu em decorrência do contato com vapores de zinco, isso se manifesta por queda de pressão, convulsões, falta de ar, náuseas e dores no fígado. Se notar sintomas característicos, entre em contato com um endocrinologista e faça o teste. Em caso de excesso crônico ou agudo de oligoelementos assistência médica necessário. A desintoxicação é realizada com medicamentos Ácido acetilsalicílico, Unitiol, Tiossulfato.

Preparações com zinco

Ao escolher um medicamento, preste atenção na forma da substância que ele contém. Os sulfatos são usados ​​​​nas séries mais econômicas, mas são pior percebidos pelo organismo do que o quelato, o acetato, o picolinato ou o glicerato. Os medicamentos estão disponíveis em diferentes formas:

• Supositórios.
• Pomadas.
• Gotas.
• Comprimidos e pastilhas mastigáveis.
• Cápsulas.
• Comprimidos revestidos e não revestidos.
• Tabletes efervescentes.

Os fabricantes muitas vezes produzem complexos vitamínicos para grupos individuais:

• Para homens: Complivit Selmevit, Duovit para homens, Quelato de Zinco, Zincteral, etc.
• Para mulheres: VitrumBeauty, Complivit brilho, Duovit para mulheres, etc.
• Para crianças: Gluconato de cálcio + zinco, Vitazhuyki, Vitamishki, Duovit para crianças, Vitrum Junior, etc.

Tomar de preferência uma hora antes das refeições ou 2 horas depois. Não é recomendado beber ao mesmo tempo que antibióticos, anticoncepcionais e outros medicamentos.

O zinco é usado ativamente em vários medicamentos:

• Em supositórios retais para hemorróidas (Relief Ultra, Anuzol).
• Em gotas oftálmicas (Oftalmol, Okumetil, Sulfato de zinco).
• Em monopreparações (Fenuls zinco, Zincteral, Zinkozak, Picolinato de Zinco, etc.).
• Em pomadas (pomada de zinco e seus análogos).

O zinco é um elemento incrível e insubstituível: assista ao vídeo abaixo.

Um dos metais que foram descobertos há muito tempo, mas até hoje não perderam sua relevância no uso devido às suas notáveis ​​​​propriedades, é o zinco. Suas propriedades físicas e químicas possibilitam a utilização do material nas mais diversas indústrias e residências. Também tem um impacto significativo na saúde humana.

Uma Breve História da Descoberta do Elemento

O que é zinco, as pessoas sabiam antes mesmo de nossa era. Afinal, foi então que aprenderam a usar ligas contendo esse metal. Os egípcios usavam minérios contendo cobre e zinco, ligavam-nos e obtinham um material muito durável e resistente à oxidação. Foram encontrados utensílios domésticos, pratos feitos com esse material.

O nome zinco é encontrado nos escritos do médico Paracelso no século XVI DC. No mesmo período, os chineses começaram a usar ativamente o metal, fundindo moedas a partir dele. Aos poucos o conhecimento sobre esta substância e seus bons propriedades técnicas mudando para a Europa. Depois, na Alemanha, a Inglaterra também aprendeu o que é o zinco e onde pode ser usado.

O latão foi uma das primeiras e mais famosas ligas utilizadas desde a antiguidade em Chipre e mais tarde na Alemanha e outros países.

O nome vem do latim zincum, mas a etimologia não é totalmente clara. Existem várias versões.

1. Do alemão zinke, que se traduz como "ponto".
2. Do latim zincum, que significa “revestimento branco”.
3. "cheng" persa, que significa pedra.
4. Zinco alemão antigo, que se traduz como "placa", "uma monstruosidade".

O elemento recebeu o nome atual apenas no início do século XX. A importância dos íons zinco no corpo humano também só se tornou conhecida há relativamente pouco tempo (século XX). Antes disso, nenhuma doença estava associada a este elemento.

No entanto, sabe-se que já na antiguidade muitos povos utilizavam sopas de carne de cordeiro jovem como meio de recuperação de doenças e para uma recuperação rápida. Hoje podemos dizer que o efeito foi alcançado graças aos íons zinco, que são bastante numerosos neste prato. Ajudou a restaurar a circulação sanguínea, aliviar a fadiga e ativar a atividade cerebral.

Elemento zinco: característico

Este elemento está localizado em sistema periódico no segundo grupo, o subgrupo secundário. Número de série 30, Massa de zinco - 65,37. O único e constante estado de oxidação é +2. A configuração eletrônica da camada externa do átomo é 4s 2 .

Na tabela Zinco, Cobre, Cádmio, Cromo, Manganês e muitos outros são metais de transição. Estes incluem todos aqueles em que os elétrons preenchem os subníveis de energia d e f externos e pré-externos.

Sais de zinco

Quase todos os sais que não são duplos e complexos, ou seja, não contêm íons coloridos estranhos, são incolores.Os mais populares em termos de uso humano são os seguintes.

1. Cloreto de zinco - ZnCL 2. Outro nome para o composto é ácido de solda. Externamente, são cristais brancos que absorvem bem a umidade do ar. É utilizado para limpar a superfície dos metais antes da soldagem, para obter fibras, em baterias, para impregnar a madeira antes do processamento como desinfetante.
2. sulfeto de zinco. Pó branco, amarelando rapidamente quando aquecido. Possui alto ponto de fusão, diferentemente do metal puro. É utilizado na produção de composições luminescentes aplicadas em telas, painéis e outros itens. É um semicondutor.
3. - um veneno comum usado para se livrar de animais roedores (ratos, ratos).
4. Smithsonite ou carbonato de zinco - ZnCO 3. Composto cristalino incolor, insolúvel em água. É utilizado na produção petroquímica, bem como nas reações de produção de seda. É um catalisador de síntese orgânica, utilizado como fertilizante de solos.
5. Acetato de zinco - (CH 3 COO) 2 Zn. Cristais incolores, facilmente solúveis em todos os solventes de qualquer natureza. É amplamente utilizado nas indústrias química, médica e alimentícia. Usado para tratar nosofaringite. É utilizado como aditivo alimentar E650 - refresca o hálito, evita o aparecimento de placa bacteriana nos dentes quando incluído na goma de mascar. Também é usado para gravura em corantes, preservação de madeira, produção de plásticos e outras sínteses orgânicas. Em quase todos os lugares, desempenha o papel de inibidor.
6. Iodeto de zinco - cristais brancos utilizados em radiografias, como eletrólito em baterias, como corante para microestudos eletrônicos.
7. Cristais pretos ou verdes escuros que não podem ser obtidos por síntese direta, pois o zinco não reage com o nitrogênio. Formado a partir de amônia metálica. No temperaturas altas se decompõe com liberação de zinco, por isso é utilizado para obtê-lo.
8. Nitrato de zinco. Cristais higroscópicos incolores. A utilização do zinco nesta forma é realizada nas indústrias têxtil e de couro para tingimento de tecidos.

Ligas de zinco

Como mencionado acima, existe a liga de zinco mais comum - o latão. É ele quem é conhecido desde os tempos antigos e ainda é usado ativamente pelas pessoas. O que ele representa?

O latão é o cobre e o zinco, que se combinam harmoniosamente com diversos outros metais, conferindo brilho, resistência e refratariedade adicionais à liga. Zinco na composição como elemento de liga, cobre - como principal. A cor do material é amarela, brilhante, mas em ao ar livre em um ambiente úmido, pode ficar preto. O ponto de fusão é de cerca de 950 o C, podendo variar dependendo do teor de zinco (quanto maior, menor a temperatura).

O material é bem enrolado em chapas, tubos soldados por contato. Tem bom especificações, portanto, os seguintes elementos são feitos a partir dele:

1. Peças de máquinas e diversos dispositivos técnicos.
2. Mangas e produtos estampados.
3. Porcas, parafusos, tubos.
4. Conexões, buchas, peças anticorrosivas tipos diferentes transporte.
5. Observe os detalhes.

A maior parte do metal que consideramos extraído no mundo vai justamente para a fabricação dessa liga.

Outro tipo de composto intermetálico é o antimoneto de zinco. Sua fórmula é Zn 4 Sb 3. É também uma liga usada como semicondutor em transistores, termovisores e dispositivos magnetorresistivos.

Obviamente, o uso do zinco e seus compostos é muito amplo e quase universal. Este metal é tão popular quanto o cobre e o alumínio, a prata e o ouro, o manganês e o ferro. Sua importância é especialmente grande para fins técnicos como material anticorrosivo. Afinal, é o zinco que cobre diversas ligas e produtos de proteção contra esse processo natural destrutivo.

Papel biológico

O que é zinco em termos de medicina e biologia? Isso importa para a vida dos organismos e quão grande é? Acontece que os íons zinco simplesmente devem estar presentes nos seres vivos. Caso contrário, o défice terá as seguintes consequências:

• anemia;
• diminuição da insulina;
• alergias;
• perda de peso e perda de memória;
• fadiga;
• depressão;
• deficiência visual;
• irritabilidade e outros.

Os principais locais de concentração de íons zinco no corpo humano são o fígado e os músculos. Além disso, é esse metal que faz parte da maioria das enzimas (por exemplo, anidrase carbônica). Portanto, a maioria das reações de catálise ocorre com a participação do zinco.

O que exatamente os íons fazem?

1. Participe da síntese de hormônios masculinos e fluido seminal.
2. Promove a absorção de vitamina E.
3. Participe da quebra das moléculas de álcool no corpo.
4. Eles são participantes diretos na síntese de muitos hormônios (insulina, hormônio do crescimento, testosterona e outros).
5. Participa da hematopoiese e da cicatrização de tecidos danificados.
6. Regula a secreção das glândulas sebáceas, apoia o crescimento normal dos cabelos e unhas, promove processos de regeneração da pele.
7. Tem a capacidade de eliminar toxinas do corpo e fortalecer o sistema imunológico.
8. Afeta a formação das sensações gustativas, bem como do olfato.
9. Participa nos processos de transcrição, metabolismo da vitamina A, síntese e decaimento nucleico.
10. Participa de todas as etapas do crescimento e desenvolvimento celular, além de acompanhar o processo de expressão gênica.

Tudo isso prova mais uma vez a importância desse metal. Seu papel em sistemas biológicos foi descoberto apenas no século XX. Muitos problemas e enfermidades do passado poderiam ter sido evitados se as pessoas conhecessem o tratamento com medicamentos à base de zinco.

Como você pode manter a quantidade certa desse elemento no corpo? A resposta é óbvia. Você precisa comer alimentos que contenham zinco. A lista pode ser longa, por isso indicaremos apenas aqueles em que o número máximo do elemento em questão é:

• nozes e sementes;
• leguminosas;
• carne;
• frutos do mar, especialmente ostras;
• cereais e pão;
• derivados do leite;
• verduras, legumes e frutas.

Uso humano

Já indicamos de maneira geral em quais indústrias e áreas industriais o zinco é utilizado. O preço deste metal e suas ligas é bastante elevado. Por exemplo, uma folha de latão medindo 0,6 x 1,5 é estimada em aproximadamente 260 rublos. E isso se justifica, pois a qualidade do material é bastante elevada.

Assim, utiliza-se o zinco metálico, ou seja, como substância simples:

• para revestimento contra corrosão em produtos de ferro e aço;
• em baterias;
• gráficas;
• como agente redutor e catalisador em sínteses orgânicas;
• na metalurgia para isolar outros metais de suas soluções.

É utilizado não só para fins cosméticos, que já mencionamos, mas também como carga na produção de borracha, como pigmento branco em tintas.

Falamos sobre onde vários sais de zinco são usados ​​quando consideramos esses compostos. Obviamente, em geral, o zinco e suas substâncias são componentes importantes e significativos na indústria, na medicina e em outras indústrias, sem os quais muitos processos seriam impossíveis ou muito difíceis.

Sem “proteção” eles são corroídos pela corrosão. Isso salva zinco. O metal branco-azulado é aplicado à base com uma película fina.

Adjetivo auditivo " galvanizado". Muitas vezes é substituído pelas palavras: - baldes, telhados, arame. Na tabela dos elementos químicos, o zinco está na frente.

Isso significa que ele é mais ativo, ou seja, é o primeiro a reagir com o ar.

A corrosão, como você sabe, é causada justamente pelo contato da umidade da atmosfera com o metal.

zinco metálico o primeiro leva o golpe, salvando o metal por baixo. Portanto, as caçambas são precisamente galvanizadas e não revestidas ou.

Esses elementos estão localizados depois do ferro. Eles vão esperar até que esse metal seja destruído e só então começarão a se decompor.

O número atômico do zinco é 30. Este é o número do 2º grupo do 4º período da tabela substancias químicas. A designação do metal é Zn.

É parte integrante dos minérios das montanhas, dos minerais, é transportado pela água e é até encontrado em tecidos vivos.

Assim, por exemplo, algumas variedades de violetas acumulam metal ativamente. Mas, destaque zinco puro teve sucesso apenas no século XVIII.

Isso foi feito pelo alemão Andreas Sigismund Marggraf. Ele calcinou a mistura óxido de zinco Com .

O experimento foi um sucesso porque foi realizado sem acesso a ar, ou seja, oxigênio. Um recipiente refratário feito de.

O químico colocou os vapores metálicos resultantes na geladeira. Sob a influência de baixas temperaturas partículas de zinco instalou-se em suas paredes.

Depósitos e mineração de zinco

Agora, cerca de 10 milhões de toneladas de metal azulado em sua forma pura são extraídas todos os anos no mundo. Seu conteúdo em crosta da terrra 6-9%.

Estas percentagens foram distribuídas entre 50 países. Os líderes são Peru, EUA, Canadá, Uzbequistão, mas acima de tudo depósitos de zinco na Austrália e

Cada um desses países é responsável por aproximadamente 3 dezenas de milhões de toneladas de metal com número de série 30.

Porém, no futuro, o oceano poderá ocupar o primeiro lugar do ranking. Principal reservas de zinco concentrado em suas águas, em seu fundo.

É verdade que ainda não aprenderam como desenvolver um campo offshore. A tecnologia existe, mas é muito cara.

Portanto, quase 3 milhões de toneladas de zinco estão no fundo do Mar Vermelho, sem falar nas reservas do Caribe e da Dorsal Mesoatlântica.

Aplicação de zinco

Você precisa de zinco. O metal é adicionado à base. Mínimo doses de zinco torne-os viscosos, facilmente maleáveis, obedientes nas mãos do mestre.

O 30º elemento também ilumina o produto, por isso é frequentemente usado para criar os chamados.

Porém, com o zinco, o principal é não exagerar. Mesmo 3 décimos do conteúdo metálico o tornarão frágil e quebradiço.

Reduz o metal e o ponto de fusão da liga. Compostos de cobre-zinco, abertos, ainda em antigo Egito são usados ​​na produção. A liga é barata, fácil de processar e parece atraente.

Devido ao baixo ponto de fusão, o zinco se tornou o “herói” dos microcircuitos e de todos os tipos.

Ele, como o estanho, conecta pequenas peças umas às outras com facilidade e firmeza. Em baixas temperaturas, o metal é quebradiço, mas já a 100-150 graus torna-se maleável, flexível.

Este físico propriedade do zinco e usado por industriais e artesãos.

Curiosamente, com calor ainda maior, por exemplo, até 500 graus, o elemento novamente se torna quebradiço e não confiável.

Uma barra de baixo ponto de fusão é financeiramente benéfica para os industriais. Você precisa de menos combustível, não há necessidade de pagar a mais por equipamentos caros.

Eles também economizam no processamento das "fundições" de zinco resultantes. Sua superfície muitas vezes nem requer polimento adicional.

O metal é usado ativamente na indústria automotiva. Ligas à base de zinco são usadas em maçanetas, suportes, decoração de interiores, fechaduras, espelhos e caixas de limpador de pára-brisa.

No setor automotivo Liga de Zinco alta porcentagem. Este último torna a conexão mais resistente ao desgaste e durável.

O óxido de zinco é adicionado aos pneus dos automóveis. Sem ela, a borracha é de má qualidade.

O papel de liderança na economia de muitos países é desempenhado pelo ferro fundido e. A sua produção é impensável sem zinco. No latão, varia de 30 a 50 por cento (dependendo do tipo de liga).

O latão não serve apenas para maçanetas. A partir dele também são feitos pratos, para misturadores e equipamentos de alta tecnologia para fábricas de diversos perfis.

amplamente utilizado e folhas de zinco. Eles são a base da impressão de formulários na impressão.

As chapas são utilizadas na fabricação de fontes de energia, tubulações, coberturas de telhados e calhas de esgoto.

O zinco é parte integrante de muitos corantes. Portanto, o óxido de zinco é usado como tinta branca. Aliás, esse revestimento é usado na astronáutica.

Para foguetes e satélites, são necessários corantes que reflitam a luz, e os compostos à base de zinco fazem isso melhor.

É indispensável na luta contra a radiação. Sob seus raios, o sulfeto metálico se inflama, denunciando a presença de partículas perigosas.

Cobiçado elemento zinco e farmacêuticos. O zinco é um anti-séptico. É adicionado a pomadas para recém-nascidos, formulações curativas.

Além disso, alguns médicos acreditam que o zinco, ou melhor, a sua falta, causa esquizofrenia.

Portanto, imaginam os médicos, é necessário usar produtos que contenham metal.

A maior parte do zinco em frutos do mar. Não é à toa que os depósitos de metal ficam armazenados nas profundezas do oceano.

Zinco- um metal de transição quebradiço de cor branco-azulada (mancha ao ar, ficando coberto por uma fina camada de óxido de zinco). Oligoelemento essencial (insubstituível) dos tecidos humanos. Em termos de proporção quantitativa no corpo, ocupa o segundo lugar depois do ferro. Desempenha um papel fundamental na regeneração dos tecidos danificados, pois sem o zinco a síntese de ácidos nucleicos e proteínas é interrompida.

Veja também:

ESTRUTURA

PROPRIEDADES

No temperatura do quarto frágil, quando a placa é dobrada, ouve-se um estalo proveniente da fricção dos cristalitos (geralmente mais forte que o “grito do estanho”). Tem um baixo ponto de fusão. O volume do metal durante a fusão aumenta de acordo com a diminuição da densidade. Com o aumento da temperatura, a viscosidade cinética e a condutividade elétrica do zinco diminuem e sua especificidade resistência elétrica. A 100-150 °C o zinco é plástico. As impurezas, mesmo as menores, aumentam drasticamente a fragilidade do zinco. É diamagnético.

RESERVAS E PRODUÇÃO

O teor médio de zinco na crosta terrestre é de 8,3·10 -3%, nas principais rochas ígneas é ligeiramente superior (1,3·10 -2%) do que nas ácidas (6·10 -3%). O zinco é um migrador energético da água, sua migração em águas termais junto com o chumbo é especialmente característica. Sulfetos de zinco, de grande importância industrial, precipitam dessas águas. O zinco também migra vigorosamente para a superfície e lençóis freáticos, o principal precipitante é o sulfeto de hidrogênio, a sorção por argilas e outros processos desempenham um papel menor.

Os depósitos de zinco são conhecidos no Irã, Austrália, Bolívia, Cazaquistão. Na Rússia, o maior produtor de concentrados de chumbo-zinco é OJSC MMC Dalpolimetall

O zinco é extraído de minérios polimetálicos contendo 1-4% de Zn na forma de sulfeto, bem como Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Os minérios são enriquecidos por flotação seletiva, obtendo-se concentrados de zinco (50-60% Zn) e simultaneamente concentrados de chumbo, cobre e às vezes também concentrados de pirita.
O principal método de obtenção do zinco é o eletrolítico (hidrometalúrgico). Os concentrados calcinados são tratados com ácido sulfúrico; a solução de sulfato resultante é purificada de impurezas (por deposição com pó de zinco) e submetida à eletrólise em banhos firmemente revestidos internamente com chumbo ou plástico vinílico. O zinco é depositado em cátodos de alumínio, dos quais é diariamente removido (removido) e derretido em fornos de indução.

ORIGEM

O zinco não é encontrado na natureza como metal nativo. São conhecidos 66 minerais de zinco, em particular zincita, esfalerita, willemita, calamina, smithsonita e franklinita. O mineral mais comum é a esfalerita ou mistura de zinco. O principal componente do mineral é o sulfeto de zinco ZnS, e várias impurezas conferem a essa substância todos os tipos de cores. Devido à dificuldade de identificação desse mineral, ele é denominado blende (grego antigo σφαλερός - enganoso). A mistura de zinco é considerada o mineral primário a partir do qual outros minerais do elemento nº 30 foram formados: smithsonita ZnCO 3, zincita ZnO, calamina 2ZnO SiO 2 H 2 O. Em Altai, muitas vezes você pode encontrar minério de "esquilo" listrado - uma mistura de mistura de zinco e longarina marrom. Um pedaço desse minério à distância realmente parece um animal listrado escondido.

APLICATIVO

O zinco metálico puro é utilizado para recuperar metais preciosos extraídos por lixiviação subterrânea (ouro, prata). Além disso, o zinco é usado para extrair prata, ouro (e outros metais) do chumbo bruto na forma de compostos intermetálicos zinco-prata-ouro (a chamada “espuma de prata”), que são então processados ​​por métodos convencionais de refino.

É utilizado para proteger o aço da corrosão (zincagem de superfícies não sujeitas a esforços mecânicos, ou metalização - para pontes, tanques, estruturas metálicas).

O zinco é utilizado como material para o eletrodo negativo em fontes de corrente química, ou seja, em baterias e acumuladores.

As placas de zinco são amplamente utilizadas na impressão, principalmente na impressão de ilustrações em publicações de grande circulação. Para isso, desde o século XIX, a zincografia é utilizada - a fabricação de clichês em uma placa de zinco por meio da gravação ácida de um padrão nela. As impurezas, com exceção de uma pequena quantidade de chumbo, prejudicam o processo de gravação. Antes da decapagem, a placa de zinco é recozida e laminada a quente.

O zinco é adicionado a muitas ligas de brasagem para diminuir seu ponto de fusão.

O óxido de zinco é amplamente utilizado na medicina como agente anti-séptico e antiinflamatório. Além disso, o óxido de zinco é usado para a produção de tinta - zinco branco.

Zinco - componente importante latão. Ligas de zinco com alumínio e magnésio (ZAMAK, ZAMAK), devido às suas qualidades mecânicas relativamente altas e qualidades de fundição muito altas, são amplamente utilizadas na engenharia para fundição de precisão. Em particular, no ramo de armas, os ferrolhos das pistolas às vezes são fundidos em liga ZAMAK (-3, -5), especialmente aquelas projetadas para o uso de cartuchos fracos ou traumáticos. Além disso, todos os tipos de acessórios técnicos são fundidos em ligas de zinco, como puxadores de automóveis, carrocerias de carburadores, maquetes e todos os tipos de miniaturas, bem como quaisquer outros produtos que exijam fundição de precisão com resistência aceitável.

O cloreto de zinco é um fluxo importante para soldagem de metais e um componente na produção de fibras.

Telureto, seleneto, fosfeto e sulfeto de zinco são semicondutores amplamente utilizados. O sulfeto de zinco é parte integrante de muitos fósforos. O fosfeto de zinco é usado como veneno para roedores.

O seleneto de zinco é usado para fazer vidros ópticos com absorção muito baixa na faixa do infravermelho médio, como em lasers de dióxido de carbono.

Zinco (zinco inglês) - Zn

CLASSIFICAÇÃO

O zinco é um metal que se encontra na tabela periódica, no número 30 e tem a designação Zn. Derrete a uma temperatura de 419°C graus, mas se o ponto de ebulição for 913°C, começa a se transformar em vapor. Em condições normais de temperatura, o estado é frágil e, a cem graus, começa a dobrar.

A cor do zinco é branco-azulada. Quando exposto ao oxigênio, surge a oxidação, bem como um revestimento de carbonato que protege o metal de futuras reações de oxidação. O aparecimento de hidróxido no zinco significa que a água está presente Elemento químico Não funciona.

O zinco é um elemento químico que possui propriedades, vantagens e desvantagens distintas. É amplamente aplicado em Vida cotidiana humano, em produtos farmacêuticos e metalurgia.

Características do zinco

O metal é necessário e amplamente utilizado em quase todas as áreas da vida diária humana.

A mineração é realizada principalmente no Irã, Cazaquistão, Austrália, Bolívia. Na Rússia, o fabricante é OAO GMK Dalpolimetall.

É um metal de transição, tem estado de oxidação +2, um isótopo radioativo, meia-vida de 244 dias.

Na sua forma pura, o elemento não é extraído. Contido em minérios e minerais: cleofano, marmatita, wurtzita, zincita. Necessariamente presente em liga com alumínio, cobre, estanho, níquel.

Propriedades químicas, físicas e características do zinco

O zinco é um metal que possui uma série de propriedades e características que o distinguem de outros elementos da tabela periódica.

PARA propriedades físicas zinco refere-se à sua condição. A temperatura é o principal fator. Se à temperatura ambiente é um material quebradiço, a densidade do zinco é de 7.130 kg / m 3 (˃ a densidade do aço), que praticamente não dobra, então quando sobe dobra-se facilmente e rola em chapas nas fábricas. Se adotarmos um regime de temperatura mais elevado, o material adquire o estado líquido e, se aumentarmos a temperatura em 400-450 ° C, ele simplesmente evaporará. Isso é singularidade - mudar seu estado. Se você agir com ácidos e álcalis, ele pode desmoronar, explodir, derreter.

A fórmula do zinco Zn é zinco. A massa atômica do zinco é 65,382 u.a.

Fórmula eletrônica: o núcleo de um átomo de metal contém 30 prótons e 35 nêutrons. No átomo 4 níveis de energia– 30 elétrons. (Fig. estrutura do átomo de zinco) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 .

A estrutura cristalina do zinco é um sistema cristalino hexagonal com átomos firmemente pressionados. Dados da rede: A=2,66U, C=4,94.

Estrutura e composição do zinco

O material extraído e não processado possui isótopos 64, 66, 67, elétrons 2-8-18-2.

Em termos de aplicação, entre todos os elementos da tabela periódica, o metal ocupa o 23º lugar. Na natureza, o elemento aparece na forma de sulfeto com impurezas de chumbo Pb, cádmio Cd, ferro Fe, cobre Cu, prata Ag.

Dependendo de quantas impurezas o metal é rotulado.

Produção de zinco

Como mencionado acima, não existe uma forma pura deste elemento na natureza. É extraído de outras rochas, como minérios - cádmio, gálio, minerais - esfalerita.

O metal é recebido na fábrica. Cada planta tem seu próprio características distintas produção, portanto os equipamentos para obtenção do material puro são diferentes. Poderia ser assim:

• Os rotores, dispostos verticalmente, são eletrolíticos.
• Fornos especiais com temperatura suficientemente elevada para queima, bem como fornos elétricos especiais.
• Transportadores e banhos para eletrólise.

Dependendo do método de extração do metal adotado, é necessário o equipamento adequado.

Obtenção de Zinco Puro

Como mencionado acima, não existem espécies puras na natureza. Basicamente, a mineração é feita a partir de minérios, nos quais vem acompanhado de diversos elementos.

Para obter material puro, é envolvido um processo especial de flotação com seletividade (seletividade). Após o processo, o minério se decompõe em elementos: zinco, chumbo, cobre e assim por diante.

O metal puro extraído por este método é queimado em um forno especial. Lá em certas temperaturas o estado de sulfeto do material torna-se óxido. Durante a torra, é liberado gás contendo enxofre, que é enviado para a produção de ácido sulfúrico.

Existem 2 maneiras de obter metal:

1. Pirometalúrgico - o processo de torrefação está em andamento, após - a massa resultante é restaurada com carvão preto e coque. O processo final é a liquidação.
2. Eletrolítico - a massa extraída é tratada com ácido sulfúrico. A solução resultante é submetida à eletrólise, enquanto o metal assenta e é derretido em fornos.

Fundição de zinco em uma fornalha

A temperatura de fusão do zinco em um forno é de 419-480°C graus. Se o regime de temperatura for ultrapassado, o material começa a evaporar. Nessa temperatura, é permitida uma mistura de ferro de 0,05%.

No taxa de juro Ferro 0,2, a folha não pode ser enrolada.

Aplicar várias maneiras fundição de metais puros, até a produção de vapores de zinco, que são enviados para tanques especiais e aí a substância cai.

aplicação metálica

As propriedades do zinco permitem seu uso em diversas áreas. Como porcentagem:

1. Galvanização - até 60%.
2. Medicina - 10%.
3. Várias ligas contendo este metal 10%.
4. Produção de pneus 10%.
5. Produção de tintas - 10%.

E também o uso do zinco é necessário para a recuperação de metais como ouro, prata, platina.

Zinco na metalurgia

A indústria metalúrgica utiliza este elemento da tabela periódica como o principal para atingir determinados objetivos. A fundição de ferro gusa e aço é a principal de toda a metalurgia do país. Porém, esses metais estão sujeitos a influência negativa. ambiente. Sem um determinado tratamento, ocorre uma rápida oxidação dos metais, o que leva à sua deterioração. A melhor proteçãoé galvanizado.

A aplicação de uma película protetora em ferro fundido e aço é o melhor remédio da corrosão. A galvanização ocupa cerca de 40% da produção total de material puro.

Métodos de galvanização

As plantas metalúrgicas distinguem-se não só pelos seus equipamentos, mas também pelos métodos de produção utilizados. Depende da política de preços e da localização (recursos naturais utilizados para a indústria metalúrgica). Existem vários métodos de galvanização que são discutidos abaixo.

Galvanização por imersão a quente

Este método consiste em mergulhar peça metálica em solução líquida. Acontece assim:

1. A peça ou produto é desengordurado, limpo, lavado e seco.
2. Além disso, o zinco é derretido ao estado líquido em temperaturas de até 480°C.
3. O produto preparado é mergulhado em uma solução líquida. Ao mesmo tempo, fica bem umedecido na solução e forma-se um revestimento de até 450 μm de espessura. Trata-se de 100% de proteção contra fatores externos ao produto (umidade, luz solar direta, água com impurezas químicas).

No entanto, este método tem uma série de desvantagens:

• A película de zinco no produto revela-se uma camada irregular.
• Você não pode usar este método para peças que atendam aos padrões GOST exatos. Onde cada milímetro é considerado um casamento.
• Após a galvanização por imersão a quente, nem todas as peças permanecerão fortes e resistentes ao desgaste, porque a fragilidade aparece após passar por altas temperaturas.

E também este método não é adequado para produtos revestidos com tintas e vernizes.

Galvanização a frio

Este método possui 2 nomes: galvânico e eletrolítico. O procedimento para revestir o produto com proteção anticorrosiva é o seguinte:

1. Parte metálica, o produto está sendo preparado (desengordurado, limpo).
2. Em seguida, é realizado o “método de coloração” - é utilizada uma composição especial que tem como componente principal o zinco.
3. A parte é recoberta com esta composição por pulverização.

Graças a este método, peças com tolerância exata, produtos revestidos com tintas e vernizes são revestidos com proteção. Aumenta a resistência a fatores externos que levam à corrosão.

Imperfeições este método: fina camada protetora - até 35 mícrons. Isto resulta em menos proteção e tempos de proteção mais curtos.

Método de difusão térmica

Este método faz um revestimento que é um eletrodo com polaridade positiva, enquanto o metal do produto (aço) passa a ter polaridade negativa. Uma camada protetora eletroquímica aparece.

O método só é aplicável se as peças forem feitas de aço carbono, ferro fundido, aço com impurezas. O zinco é usado desta forma:

1. Em temperaturas de 290 °C a 450 °C em meio pulverulento, a superfície da peça fica saturada com Zn. Aqui importa a marcação do aço, bem como o tipo de produto - a temperatura adequada é selecionada.
2. A espessura da camada protetora chega a 110 mícrons.
3. Um produto feito de aço e ferro fundido é colocado em um tanque fechado.
4. Uma mistura especial é adicionada lá.
5. O último passo é processamento especial produtos provenientes do aparecimento de eflorescências brancas provenientes da água salgada.

Basicamente, este método é utilizado se for necessário cobrir peças de formato complexo: entalhes, pequenos traços. A formação de uma camada protetora uniforme é importante porque essas peças ficam expostas a múltiplos ambientes externos agressivos (umidade constante).

Este método oferece a maior porcentagem de proteção do produto contra corrosão. O revestimento galvanizado é resistente ao desgaste e praticamente indelével, o que é muito importante para peças que giram e desmontam de tempos em tempos.

Outras aplicações do zinco

Além da galvanização, o metal também é utilizado em outras indústrias.

1. Folhas de zinco. Para a produção de chapas é realizada a laminação, na qual a ductilidade é importante. Depende do regime de temperatura. Uma temperatura de 25°C confere plasticidade apenas em um plano, o que cria certas propriedades do metal. O principal aqui é para que serve a folha. Quanto maior a temperatura, mais fino é o metal. Dependendo disso, o produto é rotulado como C1, C2, C3. Em seguida, são criados a partir das folhas diversos produtos para automóveis, perfis para construção e reparo, para impressão, etc.
2. ligas de zinco. Para melhorar as propriedades dos produtos metálicos, é adicionado zinco. Estas ligas são criadas a altas temperaturas em fornos especiais. Na maioria das vezes, as ligas são feitas de cobre e alumínio. Essas ligas são utilizadas para a produção de rolamentos, buchas diversas, aplicáveis ​​​​na engenharia mecânica, construção naval e aviação.

No uso doméstico, balde galvanizado, calha e telhas no telhado são a norma. O zinco é usado, não o cromo ou o níquel. E não é só que a galvanização é mais barata do que o revestimento com outros materiais. Este é o material de proteção mais confiável e durável do que o cromo ou outros materiais usados.

Como resultado, o zinco é o metal mais comum e amplamente utilizado na metalurgia. Na engenharia mecânica, construção, medicina - o material é aplicável não apenas como proteção contra corrosão, mas também para aumentar a resistência e longa vida útil. Nas residências particulares, as chapas galvanizadas protegem o telhado das precipitações; nos edifícios, as paredes e tetos são nivelados com placas de gesso cartonado à base de perfis galvanizados.

Quase toda dona de casa tem um balde galvanizado, um cocho, que ela usa há muito tempo.